A explosão ocorrida no Líbano ontem matou mais de 100 pessoas e estourou vidraças a quilômetros de distância. As informações disponíveis até o momento apontam que o responsável pelo estrago foi o nitrato de amônio. A substância é inodora e está presente em fertilizantes. O que muitos não entenderam é como esse composto químico pode causar estragos tão violentos.
O nitrato de amônio é um sólido branco estável à temperatura ambiente e muito solúvel em água. O professor Reinaldo Francisco Teófilo, do Departamento de Química da Universidade Federal de Viçosa, explicou ao Olhar Digital que, quando exposto a altas temperaturas, ele se decompõe e produz gases que se expandem de maneira veloz.
Por esse motivo, o composto deve ser armazenado de acordo com critérios rígidos de segurança. Ele não pode, por exemplo, ser confinado em grandes quantidades ou ficar próximo a fontes de calor.
O que aconteceu na capital do Líbano foi justamente o contrário. Hasan Diab, primeiro-ministro do país, diz que o armazém continha 2.750 toneladas da substância e que, momentos antes da explosão, um incêndio ocorreu próximo ao local onde ela estava. Ao ser aquecida, ela se decompôs e desencadeou uma sequência de reações químicas.
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